Energie en reactie
Exotherme en endotherme reacties zijn overal om je heen - van de verbranding in een auto tot fotosynthese in planten. Bij elke reactie worden bindingen verbroken (kost energie) en nieuwe gevormd (levert energie op). Als er netto energie vrijkomt, is het exotherm (ΔE < 0), anders endotherm (ΔE > 0).
Een energiediagram toont mooi hoe de energie verandert tijdens een reactie. De reactiewarmte ΔE bereken je met: ΔE = E_chem(producten) - E_chem(reagentia). Zelfs exotherme reacties hebben vaak activeringsenergie nodig om op gang te komen - daarom moet je een lucifer aansteken voordat hij brandt.
Voor duurzaamheid kijk je naar de specifieke CO₂-emissie: hoeveel gram CO₂ per megajoule energie. Deze formule helpt je verschillende brandstoffen vergelijken en de milieu-impact inschatten.
Let op: Elektrische energie heeft een hogere "kwaliteit" dan warmte omdat je er flexibeler mee kunt omgaan!
