•

Bijgewerkt May 6, 2026

•

6 pagina's

Razumevanje Elektronske Ovojne in Kvantnih Števil

Elektronska ovojnica je kot "naslov" elektronov v atomu - ne... Meer weergeven

1 / 6

Elektronska ovojnica in kvantna števila

Pozabi na Bohrov model s krožnicami - kvantno-mehanski model je mnogo bolj natančen! Elektroni se ne gibljejo po točnih poteh, ampak se nahajajo v orbitalah - to so območja, kjer je verjetnost, da najdemo elektron, največja.

Orbitala je torej kot "oblak verjetnosti" okoli jedra. V vsaki orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. Elektronska ovojnica je razdeljena na lupine, podlupine in orbitale.

Kvantna števila so štiri "koordinate", ki natančno opišejo stanje vsakega elektrona. Predstavljaj si jih kot popoln naslov - pove ti lupino, podlupino, orientacijo orbitale in spin elektrona.

💡 Pomembno: Elektronska konfiguracija ti pove, kako so elektroni razporejeni po orbitalah v atomu - to boš potreboval za razumevanje kemijskih reakcij!

Prva dva kvantna števila

Glavno kvantno število (n) določa energijski nivo oziroma lupino. Vrednosti so 1, 2, 3, 4... Višji kot je n, dlje je elektron od jedra in višja je njegova energija. Maksimalno število elektronov v lupini je 2n².

Stransko kvantno število (l) določa obliko orbitale in podlupino. Vrednosti gredo od 0 do n-1:

l = 0 → s orbitala (krogelna oblika)
l = 1 → p orbitala (oblika ročke)
l = 2 → d orbitala (kompleksna, 4 ročke)
l = 3 → f orbitala (še bolj kompleksna)

Če je n = 3, so možne vrednosti l = 0, 1, 2. To pomeni, da 3. lupina vsebuje 3s, 3p in 3d podlupine.

💡 Pomembno: V periodnem sistemu n ustreza periodi - elementi v 2. periodi imajo n = 2 kot najvišjo lupino!

Tretje in četrto kvantno število

Magnetno kvantno število (ml) določa prostorsko orientacijo orbitale. Vrednosti gredo od -l do +l:

Za s podlupino: ml = 0 (ena orbitala)
Za p podlupino: ml = -1, 0, +1 (tri orbitale: px, py, pz)
Za d podlupino: ml = -2, -1, 0, +1, +2 (pet orbital)

Spinsko kvantno število (ms) opisuje "vrtenje" elektrona okoli lastne osi. Ima le dve možni vrednosti: +½ (spin "gor" ↑) in -½ (spin "dol" ↓).

Paulijevo izključitveno načelo pravi, da v eni orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. To pomeni, da ima vsak elektron v atomu edinstven set štirih kvantnih števil.

💡 Pomembno: Spin si lahko predstavljaš kot majhno magnetno polje, ki ga ustvarja elektron - zato so elektroni v isti orbitali "nasprotno usmerjena"!

Pravila za elektronsko konfiguracijo

Pri zapisovanju elektronske konfiguracije moraš upoštevati tri ključna pravila, ki določajo, kako se elektroni razporejajo po orbitalah.

Aufbau princip (pravilo izgradnje): Elektroni zapolnjujejo orbitale od najnižje do najvišje energije. Vrstni red: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Paulijevo izključitveno načelo: V vsaki orbitali sta lahko največ 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Hundovo pravilo je kot "pravilo avtobusa" - v podlupini (npr. treh p orbitalah) elektroni najprej posamično zasedejo vse orbitale z istim spinom, šele nato se začnejo pariti.

💡 Pomembno: Zapomniti si moraš vrstni red polnjenja orbital - to je osnova za pravilno zapisovanje elektronskih konfiguracije!

Primeri in izjeme pri konfiguraciji

Ogljik $C, Z=6$ : 1s²2s²2p². Pri 2p orbitalah elektrona zasedeta ločeni orbitali z istim spinom (Hundovo pravilo).

Klor $Cl, Z=17$ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ima 7 valenčnih elektronov v zunanji (3.) lupini.

Železo $Fe, Z=26$ : [Ar] 4s²3d⁶. Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Pomembni izjemi sta krom in baker zaradi stabilnosti polovično/polno zasedene d-podlupine:

Krom (Cr): [Ar] 4s¹3d⁵ (ne 4s²3d⁴)
Baker (Cu): [Ar] 4s¹3d¹⁰ (ne 4s²3d⁹)

Valenčni elektroni so v zunanji lupini in določajo kemijske lastnosti. Pri prehodnih kovinah so pomembni tudi d-elektroni.

💡 Pomembno: Izjemi pri Cr in Cu si moraš nujno zapomniti - pogosto se pojavljata na testih!

Hiter povzetek za test

Osnove: Elektroni so v orbitalah (ne krožnicah), vsaka orbitala lahko sprejme maksimalno 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Kvantna števila:

n: lupina, energija (1, 2, 3...)
l: podlupina, oblika (0→s, 1→p, 2→d, 3→f)
ml: orientacija $-l do +l$
ms: spin $+½ ali -½$

Pravila polnjenja:

Aufbau: od nižje k višji energiji (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...)
Pauli: max 2 e⁻ na orbitalo, nasproten spin
Hund: v podlupini najprej po en e⁻ v vsako orbitalo

Ne pozabi: Izjemi Cr [Ar] 4s¹3d⁵ in Cu [Ar] 4s¹3d¹⁰!

💡 Pomembno: Te osnove potrebuješ za razumevanje periodnega sistema in kemijskih vezi - dobro si jih zapomniti!

We dachten al dat je dit zou vragen...

Wat is de Knowunity AI companion?

Onze AI Companion is een studentgerichte AI-tool die meer biedt dan alleen antwoorden. Gebouwd op miljoenen Knowunity bronnen, biedt het relevante informatie, gepersonaliseerde studieplannen, quizzes en inhoud direct in de chat, aangepast aan jouw individuele leertraject.

Waar kan ik de Knowunity-app downloaden?

Je kunt de app downloaden via Google Play Store en Apple App Store.

Is Knowunity echt gratis?

Dat klopt! Geniet van gratis toegang tot leerinhoud, maak contact met medestudenten en krijg directe hulp – alles binnen handbereik.

Populairste studiemateriaal voor Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Množina snovi in mol

Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Osnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin

Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.

Kemija

3. l.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Populairste studiemateriaal

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Linearna funkcija

Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.

Matematika

8. r.

Celično dihanje in fotosinteza

Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).

Naravoslovje

2. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Kan je niet vinden wat je zoekt? Ontdek andere vakken.

Studenten zijn dol op ons — en jij ook.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

De app is heel makkelijk te gebruiken en goed ontworpen. Ik heb tot nu toe alles kunnen vinden waar ik naar zocht en heb veel kunnen leren van de presentaties! Ik ga de app zeker gebruiken voor een schoolopdracht! En natuurlijk helpt het ook veel als inspiratie.

Stefan S

iOS gebruiker

Deze app is echt geweldig. Er zijn zoveel aantekeningen en hulpmiddelen [...]. Mijn probleemvak is bijvoorbeeld Frans, en de app heeft zoveel opties voor hulp. Dankzij deze app ben ik beter geworden in Frans. Ik zou het iedereen aanraden.

Samantha Klich

Android gebruiker

Wow, ik ben echt onder de indruk. Ik probeerde de app gewoon omdat ik hem vaak geadverteerd had gezien en was absoluut verbaasd. Deze app is DE HULP die je wilt voor school en bovenal biedt hij zoveel dingen, zoals oefeningen en factsheets, die mij persoonlijk HEEL erg hebben geholpen.

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Gewoon geweldig. Laat me 10x beter leren, deze app is een vlotte 10/10. Ik raad het iedereen aan. Ik kan aantekeningen bekijken en zoeken. Ik kan ze opslaan in de vakmap. Ik kan ze altijd herhalen als ik terugkom. Als je deze app nog niet hebt geprobeerd, mis je echt iets.

Basil

Android gebruiker

Deze app heeft me zoveel zekerder gemaakt over mijn examenvoorbereiding, niet alleen door mijn zelfvertrouwen te boosten met functies waarmee je contact kunt maken met anderen en je minder alleen voelt, maar ook door de manier waarop de app zelf erop gericht is je beter te laten voelen. Het is makkelijk om doorheen te navigeren, leuk om te gebruiken, en nuttig voor iedereen die op welke manier dan ook worstelt.

David K

iOS gebruiker

De app is gewoon geweldig! Ik hoef alleen maar het onderwerp in de zoekbalk in te voeren en ik krijg supersnel antwoord. Ik hoef geen 10 YouTube-video's te kijken om iets te begrijpen, dus ik bespaar tijd. Zeer aanbevolen!

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

zeer betrouwbare app om je ideeën over wiskunde, Engels en andere gerelateerde onderwerpen in je werk te helpen en te ontwikkelen. gebruik deze app alsjeblieft als je ergens moeite mee hebt, deze app is essentieel daarvoor. had ik maar eerder een review geschreven. en het is ook gratis dus maak je daar geen zorgen over.

Rohan U

Android gebruiker

Ik weet dat veel apps nepaccounts gebruiken om hun reviews op te krikken maar deze app verdient het allemaal. Eerst haalde ik een 4 voor mijn Engels examens en deze keer kreeg ik een 7. Ik wist niet eens van deze app tot drie dagen voor het examen en het heeft ENORM geholpen. Vertrouw me alsjeblieft en gebruik het want ik weet zeker dat jij ook vooruitgang zult zien.

Xander S

iOS gebruiker

DE QUIZZES EN FLASHCARDS ZIJN ZO HANDIG EN IK HOU VAN Knowunity AI. HET IS OOK LETTERLIJK ZOALS CHATGPT MAAR SLIMMER!! HEEFT ME GEHOLPEN MET MIJN MASCARA PROBLEMEN OOK!! EN MET MIJN ECHTE VAKKEN! NATUURLIJK 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS gebruiker

Deze app is echt de beste. Ik vind herhaling zo saai maar deze app maakt het zo makkelijk om alles te organiseren en dan kun je de gratis AI vragen om jezelf te testen, zo goed en je kunt makkelijk je eigen spullen uploaden. raad het zeker aan als iemand die nu proefexamens doet

Paul T

iOS gebruiker

Stefan S

iOS gebruiker

Samantha Klich

Android gebruiker

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Basil

Android gebruiker

David K

iOS gebruiker

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

Rohan U

Android gebruiker

Xander S

iOS gebruiker

Elisha

iOS gebruiker

Paul T

iOS gebruiker

Kemija

•

Bijgewerkt May 6, 2026

•

6 pagina's

Razumevanje Elektronske Ovojne in Kvantnih Števil

Elektronska ovojnica je kot "naslov" elektronov v atomu - ne krožijo po točno določenih poteh, ampak se nahajajo v orbitalah. Kvantna števila so štirje parametri, ki natančno opišejo, kje se elektron nahaja in kako se obnaša.

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Elektronska ovojnica in kvantna števila

Orbitala je torej kot "oblak verjetnosti" okoli jedra. V vsaki orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. Elektronska ovojnica je razdeljena na lupine, podlupine in orbitale.

Kvantna števila so štiri "koordinate", ki natančno opišejo stanje vsakega elektrona. Predstavljaj si jih kot popoln naslov - pove ti lupino, podlupino, orientacijo orbitale in spin elektrona.

💡 Pomembno: Elektronska konfiguracija ti pove, kako so elektroni razporejeni po orbitalah v atomu - to boš potreboval za razumevanje kemijskih reakcij!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Prva dva kvantna števila

Stransko kvantno število (l) določa obliko orbitale in podlupino. Vrednosti gredo od 0 do n-1:

l = 0 → s orbitala (krogelna oblika)
l = 1 → p orbitala (oblika ročke)
l = 2 → d orbitala (kompleksna, 4 ročke)
l = 3 → f orbitala (še bolj kompleksna)

Če je n = 3, so možne vrednosti l = 0, 1, 2. To pomeni, da 3. lupina vsebuje 3s, 3p in 3d podlupine.

💡 Pomembno: V periodnem sistemu n ustreza periodi - elementi v 2. periodi imajo n = 2 kot najvišjo lupino!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Tretje in četrto kvantno število

Magnetno kvantno število (ml) določa prostorsko orientacijo orbitale. Vrednosti gredo od -l do +l:

Za s podlupino: ml = 0 (ena orbitala)
Za p podlupino: ml = -1, 0, +1 (tri orbitale: px, py, pz)
Za d podlupino: ml = -2, -1, 0, +1, +2 (pet orbital)

Spinsko kvantno število (ms) opisuje "vrtenje" elektrona okoli lastne osi. Ima le dve možni vrednosti: +½ (spin "gor" ↑) in -½ (spin "dol" ↓).

Paulijevo izključitveno načelo pravi, da v eni orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. To pomeni, da ima vsak elektron v atomu edinstven set štirih kvantnih števil.

💡 Pomembno: Spin si lahko predstavljaš kot majhno magnetno polje, ki ga ustvarja elektron - zato so elektroni v isti orbitali "nasprotno usmerjena"!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Pravila za elektronsko konfiguracijo

Pri zapisovanju elektronske konfiguracije moraš upoštevati tri ključna pravila, ki določajo, kako se elektroni razporejajo po orbitalah.

Aufbau princip (pravilo izgradnje): Elektroni zapolnjujejo orbitale od najnižje do najvišje energije. Vrstni red: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Paulijevo izključitveno načelo: V vsaki orbitali sta lahko največ 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Hundovo pravilo je kot "pravilo avtobusa" - v podlupini (npr. treh p orbitalah) elektroni najprej posamično zasedejo vse orbitale z istim spinom, šele nato se začnejo pariti.

💡 Pomembno: Zapomniti si moraš vrstni red polnjenja orbital - to je osnova za pravilno zapisovanje elektronskih konfiguracije!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Primeri in izjeme pri konfiguraciji

Ogljik $C, Z=6$ : 1s²2s²2p². Pri 2p orbitalah elektrona zasedeta ločeni orbitali z istim spinom (Hundovo pravilo).

Klor $Cl, Z=17$ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ima 7 valenčnih elektronov v zunanji (3.) lupini.

Železo $Fe, Z=26$ : [Ar] 4s²3d⁶. Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Pomembni izjemi sta krom in baker zaradi stabilnosti polovično/polno zasedene d-podlupine:

Krom (Cr): [Ar] 4s¹3d⁵ (ne 4s²3d⁴)
Baker (Cu): [Ar] 4s¹3d¹⁰ (ne 4s²3d⁹)

Valenčni elektroni so v zunanji lupini in določajo kemijske lastnosti. Pri prehodnih kovinah so pomembni tudi d-elektroni.

💡 Pomembno: Izjemi pri Cr in Cu si moraš nujno zapomniti - pogosto se pojavljata na testih!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Hiter povzetek za test

Osnove: Elektroni so v orbitalah (ne krožnicah), vsaka orbitala lahko sprejme maksimalno 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Kvantna števila:

n: lupina, energija (1, 2, 3...)
l: podlupina, oblika (0→s, 1→p, 2→d, 3→f)
ml: orientacija $-l do +l$
ms: spin $+½ ali -½$

Pravila polnjenja:

Aufbau: od nižje k višji energiji (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...)
Pauli: max 2 e⁻ na orbitalo, nasproten spin
Hund: v podlupini najprej po en e⁻ v vsako orbitalo

Ne pozabi: Izjemi Cr [Ar] 4s¹3d⁵ in Cu [Ar] 4s¹3d¹⁰!

💡 Pomembno: Te osnove potrebuješ za razumevanje periodnega sistema in kemijskih vezi - dobro si jih zapomniti!

We dachten al dat je dit zou vragen...

Wat is de Knowunity AI companion?

Waar kan ik de Knowunity-app downloaden?

Je kunt de app downloaden via Google Play Store en Apple App Store.

Is Knowunity echt gratis?

Dat klopt! Geniet van gratis toegang tot leerinhoud, maak contact met medestudenten en krijg directe hulp – alles binnen handbereik.

Slimme Tools NIEUW

Zet deze aantekening om in: ✓ 50+ Oefenvragen ✓ Interactieve Flashcards ✓ Volledig proefexamen ✓ Essay Outlines

Proefexamen

Quiz

Flashcards

Essay

Populairste studiemateriaal voor Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Množina snovi in mol

Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Osnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin

Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.

Kemija

3. l.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Populairste studiemateriaal

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Linearna funkcija

Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.

Matematika

8. r.

Celično dihanje in fotosinteza

Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).

Naravoslovje

2. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Kan je niet vinden wat je zoekt? Ontdek andere vakken.

Studenten zijn dol op ons — en jij ook.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

iOS gebruiker

Samantha Klich

Android gebruiker

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Basil

Android gebruiker

David K

iOS gebruiker

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

Rohan U

Android gebruiker

Xander S

iOS gebruiker

Elisha

iOS gebruiker

Paul T

iOS gebruiker

Stefan S

iOS gebruiker

Samantha Klich

Android gebruiker

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Basil

Android gebruiker

David K

iOS gebruiker

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

Rohan U

Android gebruiker

Xander S

iOS gebruiker

Elisha

iOS gebruiker

Paul T

iOS gebruiker