•

Bijgewerkt Apr 10, 2026

•

6 pagina's

Polarnost in lastnosti molekul

Polarnost je super pomembna tema, ker razloži, zakaj se nekatere... Meer weergeven

1 / 6

Uvod v polarnost

Predstavljaj si polarnost kot neravnovesje v molekuli - nekateri deli so bolj "električni" kot drugi. Polarnost nastane, ko se elektroni v molekuli ne porazdelijo enakomerno, ampak se zbirajo bolj pri enem atomu.

Elektronegativnost je ključna - to je mera, kako močno atom privlači elektrone k sebi. Fluor je najbolj požrešen za elektrone, medtem ko so kovine manj zahtevne.

Poznamo tri vrste vezi: nepolarno kovalentno (elektroni enakomerno razdeljeni), polarno kovalentno (elektroni bolj pri enem atomu) in ionsko (elektron popolnoma preide k drugemu atomu).

Pametno: Zapomni si, da dipolni moment kaže od pozitivnega proti negativnemu delu molekule - kot kompasova igla!

Določanje polarnosti vezi

Polarnost vezi določiš z razliko v elektronegativnosti (Δχ) med atomoma. To je kot tehtanje - močnejši atom "potegne" elektrone k sebi.

Če je Δχ manjši od 0,4, so elektroni enakomerno porazdeljeni (nepolarna vez). Primer: H-H ali C-H vezi.

Če je Δχ med 0,4 in 1,7, nastane polarna vez z delnimi naboji δ+ in δ-. Primer: H-O ali H-Cl vezi.

Če je Δχ večji od 1,7, nastane ionska vez, ker močnejši atom popolnoma "ukrade" elektron. Primer: Na-Cl.

Tip za test: Te mejne vrednosti so samo orientacijske - v naravi ni ostrih meja med tipi vezi!

Določanje polarnosti molekul

Pozor - tudi če ima molekula polarne vezi, še ni nujno, da je molekula polarna! Odločilna je geometrija molekule.

Postopek je preprost: narišeš Lewisovo strukturo, določiš obliko z VSEPR teorijo, nato pa preveriš, ali se dipolni momenti izničijo ali ne.

Simetrične molekule so običajno nepolarne, ker se dipoli medsebojno izničijo - kot pri vlečenju vrvi, kjer obe ekipi vlečeta z enako silo. Primer: CO₂ je linearna in nepolarna.

Asimetrične molekule so polarne, ker dipoli ne morejo biti uravnoteženi. Nevezni elektronski pari skoraj vedno porušijo simetrijo!

Ključno: Ne pozabi - molekula z polarnimi vezmi lahko ostane nepolarna, če je dovolj simetrična!

Praktični primeri

Ogljikov dioksid (CO₂) je odličen primer pasti. Ima polarne C=O vezi, vendar je linearna molekula - dipola se izničita. Rezultat: nepolarna molekula.

Voda (H₂O) je kotna zaradi dveh neveznih parov na kisiku. Dipola O-H vezi se ne izničita, ampak se seštejeta. Rezultat: zelo polarna molekula.

Amonijak (NH₃) ima trigonalno piramidalno obliko. Vsi trije N-H dipoli kažejo proti neveznemu paru in se seštejejo. Rezultat: polarna molekula.

Zapomni si vzorec: linearne, trigonalno planarne in tetraedrične molekule (z enakimi zunanjimi atomi) so običajno nepolarne, kotne in piramidalne pa polarne.

Super nasvet: Če vidiš nevezni par na osrednjem atomu, bo molekula skoraj zagotovo polarna!

Posledice polarnosti

Najbolj znano pravilo je "podobno se topi v podobnem". Polarne snovi (sol, sladkor) se topijo v polarnih topilih (voda), nepolarne (olje, maščobe) pa v nepolarnih (bencin).

Zato se olje in voda ne mešata - polarna voda in nepolarne maščobe se "ne razumejo". Milo deluje, ker ima polaren in nepolaren del.

Ogljikovodiki (metan, etan) so vedno nepolarni, ker so simetrični in so C-H vezi komaj polarne.

Polarnost vpliva tudi na vrelišča, tališča in druge lastnosti - polarne molekule se med seboj močneje privlačijo.

Za življenje: Razumevanje polarnosti ti pomaga razložiti, zakaj detergenti delujejo in zakaj nekatere snovi ne moreš zmešati!

Hitri povzetek za teste

Za polarnost vezi: Preveri Δχ. Manjši od 0,4 = nepolarna, 0,4-1,7 = polarna, večji od 1,7 = ionska.

Za polarnost molekule: Lewisova struktura → VSEPR geometrija → polarnost vezi → seštevanje vektorjev (pozor na simetrijo!).

Simetrične oblike z enakimi zunanjimi atomi = nepolarne (CO₂, CH₄, CCl₄). Asimetrične oblike = polarne (H₂O, NH₃, HCl).

Praktična uporaba: Polarne snovi se mešajo s polarnimi, nepolarne z nepolarnimi. Nevezni pari skoraj vedno naredijo molekulo polarno.

Zadnji nasvet: Pri testih najprej preveri simetrijo - če je molekula popolnoma simetrična z enakimi atomi, je skoraj zagotovo nepolarna!

We dachten al dat je dit zou vragen...

Wat is de Knowunity AI companion?

Onze AI Companion is een studentgerichte AI-tool die meer biedt dan alleen antwoorden. Gebouwd op miljoenen Knowunity bronnen, biedt het relevante informatie, gepersonaliseerde studieplannen, quizzes en inhoud direct in de chat, aangepast aan jouw individuele leertraject.

Waar kan ik de Knowunity-app downloaden?

Je kunt de app downloaden via Google Play Store en Apple App Store.

Is Knowunity echt gratis?

Dat klopt! Geniet van gratis toegang tot leerinhoud, maak contact met medestudenten en krijg directe hulp – alles binnen handbereik.

Populairste studiemateriaal voor Kemija

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Populairste studiemateriaal

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Kan je niet vinden wat je zoekt? Ontdek andere vakken.

Studenten zijn dol op ons — en jij ook.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

De app is heel makkelijk te gebruiken en goed ontworpen. Ik heb tot nu toe alles kunnen vinden waar ik naar zocht en heb veel kunnen leren van de presentaties! Ik ga de app zeker gebruiken voor een schoolopdracht! En natuurlijk helpt het ook veel als inspiratie.

Stefan S

iOS gebruiker

Deze app is echt geweldig. Er zijn zoveel aantekeningen en hulpmiddelen [...]. Mijn probleemvak is bijvoorbeeld Frans, en de app heeft zoveel opties voor hulp. Dankzij deze app ben ik beter geworden in Frans. Ik zou het iedereen aanraden.

Samantha Klich

Android gebruiker

Wow, ik ben echt onder de indruk. Ik probeerde de app gewoon omdat ik hem vaak geadverteerd had gezien en was absoluut verbaasd. Deze app is DE HULP die je wilt voor school en bovenal biedt hij zoveel dingen, zoals oefeningen en factsheets, die mij persoonlijk HEEL erg hebben geholpen.

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Gewoon geweldig. Laat me 10x beter leren, deze app is een vlotte 10/10. Ik raad het iedereen aan. Ik kan aantekeningen bekijken en zoeken. Ik kan ze opslaan in de vakmap. Ik kan ze altijd herhalen als ik terugkom. Als je deze app nog niet hebt geprobeerd, mis je echt iets.

Basil

Android gebruiker

Deze app heeft me zoveel zekerder gemaakt over mijn examenvoorbereiding, niet alleen door mijn zelfvertrouwen te boosten met functies waarmee je contact kunt maken met anderen en je minder alleen voelt, maar ook door de manier waarop de app zelf erop gericht is je beter te laten voelen. Het is makkelijk om doorheen te navigeren, leuk om te gebruiken, en nuttig voor iedereen die op welke manier dan ook worstelt.

David K

iOS gebruiker

De app is gewoon geweldig! Ik hoef alleen maar het onderwerp in de zoekbalk in te voeren en ik krijg supersnel antwoord. Ik hoef geen 10 YouTube-video's te kijken om iets te begrijpen, dus ik bespaar tijd. Zeer aanbevolen!

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

zeer betrouwbare app om je ideeën over wiskunde, Engels en andere gerelateerde onderwerpen in je werk te helpen en te ontwikkelen. gebruik deze app alsjeblieft als je ergens moeite mee hebt, deze app is essentieel daarvoor. had ik maar eerder een review geschreven. en het is ook gratis dus maak je daar geen zorgen over.

Rohan U

Android gebruiker

Ik weet dat veel apps nepaccounts gebruiken om hun reviews op te krikken maar deze app verdient het allemaal. Eerst haalde ik een 4 voor mijn Engels examens en deze keer kreeg ik een 7. Ik wist niet eens van deze app tot drie dagen voor het examen en het heeft ENORM geholpen. Vertrouw me alsjeblieft en gebruik het want ik weet zeker dat jij ook vooruitgang zult zien.

Xander S

iOS gebruiker

DE QUIZZES EN FLASHCARDS ZIJN ZO HANDIG EN IK HOU VAN Knowunity AI. HET IS OOK LETTERLIJK ZOALS CHATGPT MAAR SLIMMER!! HEEFT ME GEHOLPEN MET MIJN MASCARA PROBLEMEN OOK!! EN MET MIJN ECHTE VAKKEN! NATUURLIJK 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS gebruiker

Deze app is echt de beste. Ik vind herhaling zo saai maar deze app maakt het zo makkelijk om alles te organiseren en dan kun je de gratis AI vragen om jezelf te testen, zo goed en je kunt makkelijk je eigen spullen uploaden. raad het zeker aan als iemand die nu proefexamens doet

Paul T

iOS gebruiker

Stefan S

iOS gebruiker

Samantha Klich

Android gebruiker

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Basil

Android gebruiker

David K

iOS gebruiker

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

Rohan U

Android gebruiker

Xander S

iOS gebruiker

Elisha

iOS gebruiker

Paul T

iOS gebruiker

Kemija

•

Bijgewerkt Apr 10, 2026

•

6 pagina's

Polarnost in lastnosti molekul

Polarnost je super pomembna tema, ker razloži, zakaj se nekatere snovi mešajo (kot sol in voda), druge pa ne (kot olje in voda). Gre za to, kako so elektroni porazdeljeni v molekulah - ali so enakomerno ali pa se "zbirajo"... Meer weergeven

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Uvod v polarnost

Elektronegativnost je ključna - to je mera, kako močno atom privlači elektrone k sebi. Fluor je najbolj požrešen za elektrone, medtem ko so kovine manj zahtevne.

Poznamo tri vrste vezi: nepolarno kovalentno (elektroni enakomerno razdeljeni), polarno kovalentno (elektroni bolj pri enem atomu) in ionsko (elektron popolnoma preide k drugemu atomu).

Pametno: Zapomni si, da dipolni moment kaže od pozitivnega proti negativnemu delu molekule - kot kompasova igla!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Določanje polarnosti vezi

Polarnost vezi določiš z razliko v elektronegativnosti (Δχ) med atomoma. To je kot tehtanje - močnejši atom "potegne" elektrone k sebi.

Če je Δχ manjši od 0,4, so elektroni enakomerno porazdeljeni (nepolarna vez). Primer: H-H ali C-H vezi.

Če je Δχ med 0,4 in 1,7, nastane polarna vez z delnimi naboji δ+ in δ-. Primer: H-O ali H-Cl vezi.

Če je Δχ večji od 1,7, nastane ionska vez, ker močnejši atom popolnoma "ukrade" elektron. Primer: Na-Cl.

Tip za test: Te mejne vrednosti so samo orientacijske - v naravi ni ostrih meja med tipi vezi!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Določanje polarnosti molekul

Pozor - tudi če ima molekula polarne vezi, še ni nujno, da je molekula polarna! Odločilna je geometrija molekule.

Postopek je preprost: narišeš Lewisovo strukturo, določiš obliko z VSEPR teorijo, nato pa preveriš, ali se dipolni momenti izničijo ali ne.

Simetrične molekule so običajno nepolarne, ker se dipoli medsebojno izničijo - kot pri vlečenju vrvi, kjer obe ekipi vlečeta z enako silo. Primer: CO₂ je linearna in nepolarna.

Asimetrične molekule so polarne, ker dipoli ne morejo biti uravnoteženi. Nevezni elektronski pari skoraj vedno porušijo simetrijo!

Ključno: Ne pozabi - molekula z polarnimi vezmi lahko ostane nepolarna, če je dovolj simetrična!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Praktični primeri

Ogljikov dioksid (CO₂) je odličen primer pasti. Ima polarne C=O vezi, vendar je linearna molekula - dipola se izničita. Rezultat: nepolarna molekula.

Voda (H₂O) je kotna zaradi dveh neveznih parov na kisiku. Dipola O-H vezi se ne izničita, ampak se seštejeta. Rezultat: zelo polarna molekula.

Amonijak (NH₃) ima trigonalno piramidalno obliko. Vsi trije N-H dipoli kažejo proti neveznemu paru in se seštejejo. Rezultat: polarna molekula.

Zapomni si vzorec: linearne, trigonalno planarne in tetraedrične molekule (z enakimi zunanjimi atomi) so običajno nepolarne, kotne in piramidalne pa polarne.

Super nasvet: Če vidiš nevezni par na osrednjem atomu, bo molekula skoraj zagotovo polarna!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Posledice polarnosti

Najbolj znano pravilo je "podobno se topi v podobnem". Polarne snovi (sol, sladkor) se topijo v polarnih topilih (voda), nepolarne (olje, maščobe) pa v nepolarnih (bencin).

Zato se olje in voda ne mešata - polarna voda in nepolarne maščobe se "ne razumejo". Milo deluje, ker ima polaren in nepolaren del.

Ogljikovodiki (metan, etan) so vedno nepolarni, ker so simetrični in so C-H vezi komaj polarne.

Polarnost vpliva tudi na vrelišča, tališča in druge lastnosti - polarne molekule se med seboj močneje privlačijo.

Za življenje: Razumevanje polarnosti ti pomaga razložiti, zakaj detergenti delujejo in zakaj nekatere snovi ne moreš zmešati!

Meld je aan om de inhoud te zienHet is gratis!

Toegang tot alle documenten

Verbeter je cijfers

Sluit je aan bij miljoenen studenten

Hitri povzetek za teste

Za polarnost vezi: Preveri Δχ. Manjši od 0,4 = nepolarna, 0,4-1,7 = polarna, večji od 1,7 = ionska.

Za polarnost molekule: Lewisova struktura → VSEPR geometrija → polarnost vezi → seštevanje vektorjev (pozor na simetrijo!).

Simetrične oblike z enakimi zunanjimi atomi = nepolarne (CO₂, CH₄, CCl₄). Asimetrične oblike = polarne (H₂O, NH₃, HCl).

Praktična uporaba: Polarne snovi se mešajo s polarnimi, nepolarne z nepolarnimi. Nevezni pari skoraj vedno naredijo molekulo polarno.

Zadnji nasvet: Pri testih najprej preveri simetrijo - če je molekula popolnoma simetrična z enakimi atomi, je skoraj zagotovo nepolarna!

We dachten al dat je dit zou vragen...

Wat is de Knowunity AI companion?

Waar kan ik de Knowunity-app downloaden?

Je kunt de app downloaden via Google Play Store en Apple App Store.

Is Knowunity echt gratis?

Dat klopt! Geniet van gratis toegang tot leerinhoud, maak contact met medestudenten en krijg directe hulp – alles binnen handbereik.

Slimme Tools NIEUW

Zet deze aantekening om in: ✓ 50+ Oefenvragen ✓ Interactieve Flashcards ✓ Volledig proefexamen ✓ Essay Outlines

Proefexamen

Quiz

Flashcards

Essay

Populairste studiemateriaal voor Kemija

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Populairste studiemateriaal

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Kan je niet vinden wat je zoekt? Ontdek andere vakken.

Studenten zijn dol op ons — en jij ook.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

iOS gebruiker

Samantha Klich

Android gebruiker

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Basil

Android gebruiker

David K

iOS gebruiker

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

Rohan U

Android gebruiker

Xander S

iOS gebruiker

Elisha

iOS gebruiker

Paul T

iOS gebruiker

Stefan S

iOS gebruiker

Samantha Klich

Android gebruiker

Anna

iOS gebruiker

Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed

Thomas R

iOS gebruiker

Basil

Android gebruiker

David K

iOS gebruiker

Sudenaz Ocak

Android gebruiker

Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.

Greenlight Bonnie

Android gebruiker

Rohan U

Android gebruiker

Xander S

iOS gebruiker

Elisha

iOS gebruiker

Paul T

iOS gebruiker