49
•
17 dec 2025
•
Knowunity Netherlands
@knowunitynether
Redoxreacties zijn overal om je heen - van de batterij... Meer weergeven
Je gaat leren hoe redoxreacties werken en waarom ze zo belangrijk zijn in de scheikunde. Deze reacties zitten in batterijen, bij het maken van metalen en zelfs in je eigen lichaam.
De belangrijkste doelen zijn dat je oxidatiegetallen kunt bepalen, complexe vergelijkingen kunt balanceren met halfreacties, en begrijpt hoe elektrochemische cellen werken. Ook leer je het verschil tussen galvanische cellen (die energie maken) en elektrolyse (die energie gebruiken).
Let op: Deze stof komt vaak voor in examens, dus zorg dat je de basisprincipes goed snapt!
Met praktische voorbeelden en stap-voor-stap uitleg word je een pro in het herkennen en berekenen van elektrochemische processen.
Stel je voor dat elektronen als kleine balletjes van het ene atoom naar het andere rollen - dat is precies wat er gebeurt bij redoxreacties. De naam komt van REDuctie en OXidatie, twee processen die altijd samen optreden.
Oxidatie betekent dat een atoom elektronen verliest en daardoor een hoger oxidatiegetal krijgt. Reductie is het tegenovergestelde: een atoom wint elektronen en krijgt een lager oxidatiegetal. Onthoud de truc OIL RIG: Oxidation Involves Loss, Reduction Involves Gain.
Een mooi voorbeeld is Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Hier verliest zink 2 elektronen (wordt geoxideerd) en koper wint die 2 elektronen (wordt gereduceerd). Het zink is het reductiemiddel omdat het elektronen weggeeft, en koper is het oxidatiemiddel omdat het elektronen opneemt.
Handig om te weten: In elke redoxreactie heb je altijd beide processen - je kunt geen oxidatie hebben zonder reductie!
Oxidatiegetallen zijn als scorecards die bijhouden hoeveel elektronen een atoom heeft gewonnen of verloren. Ze helpen je om snel te zien wat er gebeurt in een reactie.
De belangrijkste regels zijn vrij logisch: vrije elementen hebben altijd oxidatiegetal 0, waterstof is meestal +1, zuurstof meestal -2. Voor eenatomige ionen is het oxidatiegetal gewoon gelijk aan de lading.
Bij samengestelde verbindingen moet de som van alle oxidatiegetallen uitkomen op de totale lading. In H₂SO₄ bijvoorbeeld: H is +1, O is -2, dus S moet +6 zijn om tot 0 te komen: 2(+1) + 1(+6) + 4(-2) = 0.
Examentip: Oefen veel met het bepalen van oxidatiegetallen - dit vormt de basis voor alle andere elektrochemische berekeningen!
Het balanceren van complexe redoxvergelijkingen lijkt ingewikkeld, maar met halfreacties wordt het een stuk makkelijker. Je splitst de reactie gewoon op in twee delen: oxidatie en reductie.
De methode is systematisch: eerst balanceer je alle atomen behalve H en O, dan voeg je H₂O toe voor zuurstof, H⁺ voor waterstof, en tenslotte elektronen voor de lading. Daarna zorg je dat beide halfreacties evenveel elektronen hebben.
Een voorbeeld met permanganaat en ijzer: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (reductie) en Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidatie). Vermenigvuldig de tweede met 5 en tel op voor de complete vergelijking.
Pro tip: Controleer altijd of je uiteindelijke vergelijking klopt door te tellen of alle atomen en ladingen kloppen!
Nu wordt het echt cool - elektrochemische cellen zetten chemische reacties om in elektriciteit of andersom! Denk aan de batterij in je telefoon of het opladen van een elektrische fiets.
Galvanische cellen maken spontaan elektriciteit uit redoxreacties. Ze bestaan uit twee halvcellen met elk een elektrode. De anode is waar oxidatie gebeurt (negatieve pool), de kathode waar reductie plaatsvindt (positieve pool).
De klassieke Daniell-cel is een mooi voorbeeld: Zn/Zn²⁺||Cu²⁺/Cu. Zink geeft elektronen af aan de externe draad, die naar de koperkathode stromen waar Cu²⁺ ze opneemt. De zoutbrug zorgt ervoor dat er ionen kunnen bewegen tussen de halvcellen.
Onthouden: Zonder zoutbrug stopt de reactie omdat de lading niet in balans blijft!
Elke halfreactie heeft een standaardreductiepotentiaal (E°) die aangeeft hoe graag die reactie wil gebeuren. Het is als de "spanning" om elektronen aan te trekken.
De celspanning bereken je met E°cel = E°kathode - E°anode. Als deze positief is, verloopt de reactie spontaan en krijg je gratis elektriciteit! Hoe hoger de waarde, hoe krachtiger je batterij.
Voor de Daniell-cel: E° = +0,34 V en E° = -0,76 V, dus E°cel = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V. Stoffen met hoge E° zijn sterke oxidatiemiddelen, die met lage E° zijn sterke reductiemiddelen.
Ezelsbruggetje: Elektronen stromen van lage naar hoge potentiaal, net zoals water van hoog naar laag stroomt!
Elektrochemie zit overal in het Nederlandse dagelijks leven! Van de lithium-ion batterijen in elektrische fietsen tot het galvaniseren bij Tata Steel in IJmuiden waar staal met zink wordt bedekt tegen roest.
Ook groene waterstof wordt steeds belangrijker - bedrijven zoals Shell splitsen water door elektrolyse om schone brandstof te maken. Dit gebeurt met duurzame elektriciteit uit wind en zon.
Probeer deze oefeningen: bepaal de oxidatiegetallen in K₂Cr₂O₇ , balanceer de vergelijking met chroomionen en ijzer, en bereken de celspanning voor Al|Al³⁺||Ag⁺|Ag.
Klaar voor het examen: Met deze basis kun je alle elektrochemische opgaven aan - oefen vooral veel met berekeningen!
Onze AI Companion is een studentgerichte AI-tool die meer biedt dan alleen antwoorden. Gebouwd op miljoenen Knowunity bronnen, biedt het relevante informatie, gepersonaliseerde studieplannen, quizzes en inhoud direct in de chat, aangepast aan jouw individuele leertraject.
Je kunt de app downloaden via Google Play Store en Apple App Store.
Dat klopt! Geniet van gratis toegang tot leerinhoud, maak contact met medestudenten en krijg directe hulp – alles binnen handbereik.
App Store
Google Play
De app is heel makkelijk te gebruiken en goed ontworpen. Ik heb tot nu toe alles kunnen vinden waar ik naar zocht en heb veel kunnen leren van de presentaties! Ik ga de app zeker gebruiken voor een schoolopdracht! En natuurlijk helpt het ook veel als inspiratie.
Stefan S
iOS gebruiker
Deze app is echt geweldig. Er zijn zoveel aantekeningen en hulpmiddelen [...]. Mijn probleemvak is bijvoorbeeld Frans, en de app heeft zoveel opties voor hulp. Dankzij deze app ben ik beter geworden in Frans. Ik zou het iedereen aanraden.
Samantha Klich
Android gebruiker
Wow, ik ben echt onder de indruk. Ik probeerde de app gewoon omdat ik hem vaak geadverteerd had gezien en was absoluut verbaasd. Deze app is DE HULP die je wilt voor school en bovenal biedt hij zoveel dingen, zoals oefeningen en factsheets, die mij persoonlijk HEEL erg hebben geholpen.
Anna
iOS gebruiker
Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed
Thomas R
iOS gebruiker
Gewoon geweldig. Laat me 10x beter leren, deze app is een vlotte 10/10. Ik raad het iedereen aan. Ik kan aantekeningen bekijken en zoeken. Ik kan ze opslaan in de vakmap. Ik kan ze altijd herhalen als ik terugkom. Als je deze app nog niet hebt geprobeerd, mis je echt iets.
Basil
Android gebruiker
Deze app heeft me zoveel zekerder gemaakt over mijn examenvoorbereiding, niet alleen door mijn zelfvertrouwen te boosten met functies waarmee je contact kunt maken met anderen en je minder alleen voelt, maar ook door de manier waarop de app zelf erop gericht is je beter te laten voelen. Het is makkelijk om doorheen te navigeren, leuk om te gebruiken, en nuttig voor iedereen die op welke manier dan ook worstelt.
David K
iOS gebruiker
De app is gewoon geweldig! Ik hoef alleen maar het onderwerp in de zoekbalk in te voeren en ik krijg supersnel antwoord. Ik hoef geen 10 YouTube-video's te kijken om iets te begrijpen, dus ik bespaar tijd. Zeer aanbevolen!
Sudenaz Ocak
Android gebruiker
Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.
Greenlight Bonnie
Android gebruiker
zeer betrouwbare app om je ideeën over wiskunde, Engels en andere gerelateerde onderwerpen in je werk te helpen en te ontwikkelen. gebruik deze app alsjeblieft als je ergens moeite mee hebt, deze app is essentieel daarvoor. had ik maar eerder een review geschreven. en het is ook gratis dus maak je daar geen zorgen over.
Rohan U
Android gebruiker
Ik weet dat veel apps nepaccounts gebruiken om hun reviews op te krikken maar deze app verdient het allemaal. Eerst haalde ik een 4 voor mijn Engels examens en deze keer kreeg ik een 7. Ik wist niet eens van deze app tot drie dagen voor het examen en het heeft ENORM geholpen. Vertrouw me alsjeblieft en gebruik het want ik weet zeker dat jij ook vooruitgang zult zien.
Xander S
iOS gebruiker
DE QUIZZES EN FLASHCARDS ZIJN ZO NUTTIG EN IK VIND DE SCHOOLGPT GEWELDIG. HET IS OOK LETTERLIJK ZOALS CHATGPT MAAR SLIMMER!! HEEFT ME OOK GEHOLPEN MET MIJN MASCARA PROBLEMEN!! EN OOK MET MIJN ECHTE VAKKEN! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS gebruiker
Deze app is echt de beste. Ik vind herhaling zo saai maar deze app maakt het zo makkelijk om alles te organiseren en dan kun je de gratis AI vragen om jezelf te testen, zo goed en je kunt makkelijk je eigen spullen uploaden. raad het zeker aan als iemand die nu oefenexamens doet
Paul T
iOS gebruiker
De app is heel makkelijk te gebruiken en goed ontworpen. Ik heb tot nu toe alles kunnen vinden waar ik naar zocht en heb veel kunnen leren van de presentaties! Ik ga de app zeker gebruiken voor een schoolopdracht! En natuurlijk helpt het ook veel als inspiratie.
Stefan S
iOS gebruiker
Deze app is echt geweldig. Er zijn zoveel aantekeningen en hulpmiddelen [...]. Mijn probleemvak is bijvoorbeeld Frans, en de app heeft zoveel opties voor hulp. Dankzij deze app ben ik beter geworden in Frans. Ik zou het iedereen aanraden.
Samantha Klich
Android gebruiker
Wow, ik ben echt onder de indruk. Ik probeerde de app gewoon omdat ik hem vaak geadverteerd had gezien en was absoluut verbaasd. Deze app is DE HULP die je wilt voor school en bovenal biedt hij zoveel dingen, zoals oefeningen en factsheets, die mij persoonlijk HEEL erg hebben geholpen.
Anna
iOS gebruiker
Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed
Thomas R
iOS gebruiker
Gewoon geweldig. Laat me 10x beter leren, deze app is een vlotte 10/10. Ik raad het iedereen aan. Ik kan aantekeningen bekijken en zoeken. Ik kan ze opslaan in de vakmap. Ik kan ze altijd herhalen als ik terugkom. Als je deze app nog niet hebt geprobeerd, mis je echt iets.
Basil
Android gebruiker
Deze app heeft me zoveel zekerder gemaakt over mijn examenvoorbereiding, niet alleen door mijn zelfvertrouwen te boosten met functies waarmee je contact kunt maken met anderen en je minder alleen voelt, maar ook door de manier waarop de app zelf erop gericht is je beter te laten voelen. Het is makkelijk om doorheen te navigeren, leuk om te gebruiken, en nuttig voor iedereen die op welke manier dan ook worstelt.
David K
iOS gebruiker
De app is gewoon geweldig! Ik hoef alleen maar het onderwerp in de zoekbalk in te voeren en ik krijg supersnel antwoord. Ik hoef geen 10 YouTube-video's te kijken om iets te begrijpen, dus ik bespaar tijd. Zeer aanbevolen!
Sudenaz Ocak
Android gebruiker
Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.
Greenlight Bonnie
Android gebruiker
zeer betrouwbare app om je ideeën over wiskunde, Engels en andere gerelateerde onderwerpen in je werk te helpen en te ontwikkelen. gebruik deze app alsjeblieft als je ergens moeite mee hebt, deze app is essentieel daarvoor. had ik maar eerder een review geschreven. en het is ook gratis dus maak je daar geen zorgen over.
Rohan U
Android gebruiker
Ik weet dat veel apps nepaccounts gebruiken om hun reviews op te krikken maar deze app verdient het allemaal. Eerst haalde ik een 4 voor mijn Engels examens en deze keer kreeg ik een 7. Ik wist niet eens van deze app tot drie dagen voor het examen en het heeft ENORM geholpen. Vertrouw me alsjeblieft en gebruik het want ik weet zeker dat jij ook vooruitgang zult zien.
Xander S
iOS gebruiker
DE QUIZZES EN FLASHCARDS ZIJN ZO NUTTIG EN IK VIND DE SCHOOLGPT GEWELDIG. HET IS OOK LETTERLIJK ZOALS CHATGPT MAAR SLIMMER!! HEEFT ME OOK GEHOLPEN MET MIJN MASCARA PROBLEMEN!! EN OOK MET MIJN ECHTE VAKKEN! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS gebruiker
Deze app is echt de beste. Ik vind herhaling zo saai maar deze app maakt het zo makkelijk om alles te organiseren en dan kun je de gratis AI vragen om jezelf te testen, zo goed en je kunt makkelijk je eigen spullen uploaden. raad het zeker aan als iemand die nu oefenexamens doet
Paul T
iOS gebruiker
Knowunity Netherlands
@knowunitynether
Redoxreacties zijn overal om je heen - van de batterij in je telefoon tot de roest op een oude fiets. In de elektrochemie leer je hoe elektronen van het ene atoom naar het andere springen en hoe we daar energie... Meer weergeven
Toegang tot alle documenten
Verbeter je cijfers
Sluit je aan bij miljoenen studenten
Door je aan te melden ga je akkoord met de Servicevoorwaarden en het Privacybeleid
Je gaat leren hoe redoxreacties werken en waarom ze zo belangrijk zijn in de scheikunde. Deze reacties zitten in batterijen, bij het maken van metalen en zelfs in je eigen lichaam.
De belangrijkste doelen zijn dat je oxidatiegetallen kunt bepalen, complexe vergelijkingen kunt balanceren met halfreacties, en begrijpt hoe elektrochemische cellen werken. Ook leer je het verschil tussen galvanische cellen (die energie maken) en elektrolyse (die energie gebruiken).
Let op: Deze stof komt vaak voor in examens, dus zorg dat je de basisprincipes goed snapt!
Met praktische voorbeelden en stap-voor-stap uitleg word je een pro in het herkennen en berekenen van elektrochemische processen.
Toegang tot alle documenten
Verbeter je cijfers
Sluit je aan bij miljoenen studenten
Door je aan te melden ga je akkoord met de Servicevoorwaarden en het Privacybeleid
Stel je voor dat elektronen als kleine balletjes van het ene atoom naar het andere rollen - dat is precies wat er gebeurt bij redoxreacties. De naam komt van REDuctie en OXidatie, twee processen die altijd samen optreden.
Oxidatie betekent dat een atoom elektronen verliest en daardoor een hoger oxidatiegetal krijgt. Reductie is het tegenovergestelde: een atoom wint elektronen en krijgt een lager oxidatiegetal. Onthoud de truc OIL RIG: Oxidation Involves Loss, Reduction Involves Gain.
Een mooi voorbeeld is Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Hier verliest zink 2 elektronen (wordt geoxideerd) en koper wint die 2 elektronen (wordt gereduceerd). Het zink is het reductiemiddel omdat het elektronen weggeeft, en koper is het oxidatiemiddel omdat het elektronen opneemt.
Handig om te weten: In elke redoxreactie heb je altijd beide processen - je kunt geen oxidatie hebben zonder reductie!
Toegang tot alle documenten
Verbeter je cijfers
Sluit je aan bij miljoenen studenten
Door je aan te melden ga je akkoord met de Servicevoorwaarden en het Privacybeleid
Oxidatiegetallen zijn als scorecards die bijhouden hoeveel elektronen een atoom heeft gewonnen of verloren. Ze helpen je om snel te zien wat er gebeurt in een reactie.
De belangrijkste regels zijn vrij logisch: vrije elementen hebben altijd oxidatiegetal 0, waterstof is meestal +1, zuurstof meestal -2. Voor eenatomige ionen is het oxidatiegetal gewoon gelijk aan de lading.
Bij samengestelde verbindingen moet de som van alle oxidatiegetallen uitkomen op de totale lading. In H₂SO₄ bijvoorbeeld: H is +1, O is -2, dus S moet +6 zijn om tot 0 te komen: 2(+1) + 1(+6) + 4(-2) = 0.
Examentip: Oefen veel met het bepalen van oxidatiegetallen - dit vormt de basis voor alle andere elektrochemische berekeningen!
Toegang tot alle documenten
Verbeter je cijfers
Sluit je aan bij miljoenen studenten
Door je aan te melden ga je akkoord met de Servicevoorwaarden en het Privacybeleid
Het balanceren van complexe redoxvergelijkingen lijkt ingewikkeld, maar met halfreacties wordt het een stuk makkelijker. Je splitst de reactie gewoon op in twee delen: oxidatie en reductie.
De methode is systematisch: eerst balanceer je alle atomen behalve H en O, dan voeg je H₂O toe voor zuurstof, H⁺ voor waterstof, en tenslotte elektronen voor de lading. Daarna zorg je dat beide halfreacties evenveel elektronen hebben.
Een voorbeeld met permanganaat en ijzer: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (reductie) en Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidatie). Vermenigvuldig de tweede met 5 en tel op voor de complete vergelijking.
Pro tip: Controleer altijd of je uiteindelijke vergelijking klopt door te tellen of alle atomen en ladingen kloppen!
Toegang tot alle documenten
Verbeter je cijfers
Sluit je aan bij miljoenen studenten
Door je aan te melden ga je akkoord met de Servicevoorwaarden en het Privacybeleid
Nu wordt het echt cool - elektrochemische cellen zetten chemische reacties om in elektriciteit of andersom! Denk aan de batterij in je telefoon of het opladen van een elektrische fiets.
Galvanische cellen maken spontaan elektriciteit uit redoxreacties. Ze bestaan uit twee halvcellen met elk een elektrode. De anode is waar oxidatie gebeurt (negatieve pool), de kathode waar reductie plaatsvindt (positieve pool).
De klassieke Daniell-cel is een mooi voorbeeld: Zn/Zn²⁺||Cu²⁺/Cu. Zink geeft elektronen af aan de externe draad, die naar de koperkathode stromen waar Cu²⁺ ze opneemt. De zoutbrug zorgt ervoor dat er ionen kunnen bewegen tussen de halvcellen.
Onthouden: Zonder zoutbrug stopt de reactie omdat de lading niet in balans blijft!
Toegang tot alle documenten
Verbeter je cijfers
Sluit je aan bij miljoenen studenten
Door je aan te melden ga je akkoord met de Servicevoorwaarden en het Privacybeleid
Elke halfreactie heeft een standaardreductiepotentiaal (E°) die aangeeft hoe graag die reactie wil gebeuren. Het is als de "spanning" om elektronen aan te trekken.
De celspanning bereken je met E°cel = E°kathode - E°anode. Als deze positief is, verloopt de reactie spontaan en krijg je gratis elektriciteit! Hoe hoger de waarde, hoe krachtiger je batterij.
Voor de Daniell-cel: E° = +0,34 V en E° = -0,76 V, dus E°cel = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V. Stoffen met hoge E° zijn sterke oxidatiemiddelen, die met lage E° zijn sterke reductiemiddelen.
Ezelsbruggetje: Elektronen stromen van lage naar hoge potentiaal, net zoals water van hoog naar laag stroomt!
Toegang tot alle documenten
Verbeter je cijfers
Sluit je aan bij miljoenen studenten
Door je aan te melden ga je akkoord met de Servicevoorwaarden en het Privacybeleid
Elektrochemie zit overal in het Nederlandse dagelijks leven! Van de lithium-ion batterijen in elektrische fietsen tot het galvaniseren bij Tata Steel in IJmuiden waar staal met zink wordt bedekt tegen roest.
Ook groene waterstof wordt steeds belangrijker - bedrijven zoals Shell splitsen water door elektrolyse om schone brandstof te maken. Dit gebeurt met duurzame elektriciteit uit wind en zon.
Probeer deze oefeningen: bepaal de oxidatiegetallen in K₂Cr₂O₇ , balanceer de vergelijking met chroomionen en ijzer, en bereken de celspanning voor Al|Al³⁺||Ag⁺|Ag.
Klaar voor het examen: Met deze basis kun je alle elektrochemische opgaven aan - oefen vooral veel met berekeningen!
Onze AI Companion is een studentgerichte AI-tool die meer biedt dan alleen antwoorden. Gebouwd op miljoenen Knowunity bronnen, biedt het relevante informatie, gepersonaliseerde studieplannen, quizzes en inhoud direct in de chat, aangepast aan jouw individuele leertraject.
Je kunt de app downloaden via Google Play Store en Apple App Store.
Dat klopt! Geniet van gratis toegang tot leerinhoud, maak contact met medestudenten en krijg directe hulp – alles binnen handbereik.
2
Slimme Tools NIEUW
Zet deze aantekening om in: ✓ 50+ Oefenvragen ✓ Interactieve Flashcards ✓ Volledig Proefexamen ✓ Essay Outlines
App Store
Google Play
De app is heel makkelijk te gebruiken en goed ontworpen. Ik heb tot nu toe alles kunnen vinden waar ik naar zocht en heb veel kunnen leren van de presentaties! Ik ga de app zeker gebruiken voor een schoolopdracht! En natuurlijk helpt het ook veel als inspiratie.
Stefan S
iOS gebruiker
Deze app is echt geweldig. Er zijn zoveel aantekeningen en hulpmiddelen [...]. Mijn probleemvak is bijvoorbeeld Frans, en de app heeft zoveel opties voor hulp. Dankzij deze app ben ik beter geworden in Frans. Ik zou het iedereen aanraden.
Samantha Klich
Android gebruiker
Wow, ik ben echt onder de indruk. Ik probeerde de app gewoon omdat ik hem vaak geadverteerd had gezien en was absoluut verbaasd. Deze app is DE HULP die je wilt voor school en bovenal biedt hij zoveel dingen, zoals oefeningen en factsheets, die mij persoonlijk HEEL erg hebben geholpen.
Anna
iOS gebruiker
Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed
Thomas R
iOS gebruiker
Gewoon geweldig. Laat me 10x beter leren, deze app is een vlotte 10/10. Ik raad het iedereen aan. Ik kan aantekeningen bekijken en zoeken. Ik kan ze opslaan in de vakmap. Ik kan ze altijd herhalen als ik terugkom. Als je deze app nog niet hebt geprobeerd, mis je echt iets.
Basil
Android gebruiker
Deze app heeft me zoveel zekerder gemaakt over mijn examenvoorbereiding, niet alleen door mijn zelfvertrouwen te boosten met functies waarmee je contact kunt maken met anderen en je minder alleen voelt, maar ook door de manier waarop de app zelf erop gericht is je beter te laten voelen. Het is makkelijk om doorheen te navigeren, leuk om te gebruiken, en nuttig voor iedereen die op welke manier dan ook worstelt.
David K
iOS gebruiker
De app is gewoon geweldig! Ik hoef alleen maar het onderwerp in de zoekbalk in te voeren en ik krijg supersnel antwoord. Ik hoef geen 10 YouTube-video's te kijken om iets te begrijpen, dus ik bespaar tijd. Zeer aanbevolen!
Sudenaz Ocak
Android gebruiker
Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.
Greenlight Bonnie
Android gebruiker
zeer betrouwbare app om je ideeën over wiskunde, Engels en andere gerelateerde onderwerpen in je werk te helpen en te ontwikkelen. gebruik deze app alsjeblieft als je ergens moeite mee hebt, deze app is essentieel daarvoor. had ik maar eerder een review geschreven. en het is ook gratis dus maak je daar geen zorgen over.
Rohan U
Android gebruiker
Ik weet dat veel apps nepaccounts gebruiken om hun reviews op te krikken maar deze app verdient het allemaal. Eerst haalde ik een 4 voor mijn Engels examens en deze keer kreeg ik een 7. Ik wist niet eens van deze app tot drie dagen voor het examen en het heeft ENORM geholpen. Vertrouw me alsjeblieft en gebruik het want ik weet zeker dat jij ook vooruitgang zult zien.
Xander S
iOS gebruiker
DE QUIZZES EN FLASHCARDS ZIJN ZO NUTTIG EN IK VIND DE SCHOOLGPT GEWELDIG. HET IS OOK LETTERLIJK ZOALS CHATGPT MAAR SLIMMER!! HEEFT ME OOK GEHOLPEN MET MIJN MASCARA PROBLEMEN!! EN OOK MET MIJN ECHTE VAKKEN! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS gebruiker
Deze app is echt de beste. Ik vind herhaling zo saai maar deze app maakt het zo makkelijk om alles te organiseren en dan kun je de gratis AI vragen om jezelf te testen, zo goed en je kunt makkelijk je eigen spullen uploaden. raad het zeker aan als iemand die nu oefenexamens doet
Paul T
iOS gebruiker
De app is heel makkelijk te gebruiken en goed ontworpen. Ik heb tot nu toe alles kunnen vinden waar ik naar zocht en heb veel kunnen leren van de presentaties! Ik ga de app zeker gebruiken voor een schoolopdracht! En natuurlijk helpt het ook veel als inspiratie.
Stefan S
iOS gebruiker
Deze app is echt geweldig. Er zijn zoveel aantekeningen en hulpmiddelen [...]. Mijn probleemvak is bijvoorbeeld Frans, en de app heeft zoveel opties voor hulp. Dankzij deze app ben ik beter geworden in Frans. Ik zou het iedereen aanraden.
Samantha Klich
Android gebruiker
Wow, ik ben echt onder de indruk. Ik probeerde de app gewoon omdat ik hem vaak geadverteerd had gezien en was absoluut verbaasd. Deze app is DE HULP die je wilt voor school en bovenal biedt hij zoveel dingen, zoals oefeningen en factsheets, die mij persoonlijk HEEL erg hebben geholpen.
Anna
iOS gebruiker
Beste app ter wereld! geen woorden want het is te goed
Thomas R
iOS gebruiker
Gewoon geweldig. Laat me 10x beter leren, deze app is een vlotte 10/10. Ik raad het iedereen aan. Ik kan aantekeningen bekijken en zoeken. Ik kan ze opslaan in de vakmap. Ik kan ze altijd herhalen als ik terugkom. Als je deze app nog niet hebt geprobeerd, mis je echt iets.
Basil
Android gebruiker
Deze app heeft me zoveel zekerder gemaakt over mijn examenvoorbereiding, niet alleen door mijn zelfvertrouwen te boosten met functies waarmee je contact kunt maken met anderen en je minder alleen voelt, maar ook door de manier waarop de app zelf erop gericht is je beter te laten voelen. Het is makkelijk om doorheen te navigeren, leuk om te gebruiken, en nuttig voor iedereen die op welke manier dan ook worstelt.
David K
iOS gebruiker
De app is gewoon geweldig! Ik hoef alleen maar het onderwerp in de zoekbalk in te voeren en ik krijg supersnel antwoord. Ik hoef geen 10 YouTube-video's te kijken om iets te begrijpen, dus ik bespaar tijd. Zeer aanbevolen!
Sudenaz Ocak
Android gebruiker
Op school was ik echt slecht in wiskunde, maar dankzij de app gaat het nu veel beter. Ik ben zo dankbaar dat jullie de app hebben gemaakt.
Greenlight Bonnie
Android gebruiker
zeer betrouwbare app om je ideeën over wiskunde, Engels en andere gerelateerde onderwerpen in je werk te helpen en te ontwikkelen. gebruik deze app alsjeblieft als je ergens moeite mee hebt, deze app is essentieel daarvoor. had ik maar eerder een review geschreven. en het is ook gratis dus maak je daar geen zorgen over.
Rohan U
Android gebruiker
Ik weet dat veel apps nepaccounts gebruiken om hun reviews op te krikken maar deze app verdient het allemaal. Eerst haalde ik een 4 voor mijn Engels examens en deze keer kreeg ik een 7. Ik wist niet eens van deze app tot drie dagen voor het examen en het heeft ENORM geholpen. Vertrouw me alsjeblieft en gebruik het want ik weet zeker dat jij ook vooruitgang zult zien.
Xander S
iOS gebruiker
DE QUIZZES EN FLASHCARDS ZIJN ZO NUTTIG EN IK VIND DE SCHOOLGPT GEWELDIG. HET IS OOK LETTERLIJK ZOALS CHATGPT MAAR SLIMMER!! HEEFT ME OOK GEHOLPEN MET MIJN MASCARA PROBLEMEN!! EN OOK MET MIJN ECHTE VAKKEN! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS gebruiker
Deze app is echt de beste. Ik vind herhaling zo saai maar deze app maakt het zo makkelijk om alles te organiseren en dan kun je de gratis AI vragen om jezelf te testen, zo goed en je kunt makkelijk je eigen spullen uploaden. raad het zeker aan als iemand die nu oefenexamens doet
Paul T
iOS gebruiker
Scheikunde
Maatschappijleer
Biologie